الرئيسيةالبوابةس .و .جالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ابـو الولـيد
اداري
اداري


ذكر
عدد المساهمات : 907
تاريخ التسجيل : 01/08/2008

مُساهمةموضوع: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الأحد 10 أغسطس - 7:15

بسم الله الرحمن الرحيم

اقدم لكم ملف وورد عن الوحدات وتحويلاتها
اليكم الملف

للتحميل اضغط هنا


عدل سابقا من قبل ابــو الوليــد في الأحد 21 ديسمبر - 5:44 عدل 2 مرات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
الفاخري
عضو جديد
عضو جديد


ذكر
عدد المساهمات : 27
العمر : 52
تاريخ التسجيل : 12/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الثلاثاء 12 أغسطس - 7:24

شكرا أخي ابوالوليد على هذا الملف الرائع جعله الله في ميزان حسناتك وبارك فيك وسدد خطاك
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
hemato
عضو فضي
عضو فضي


ذكر
عدد المساهمات : 546
تاريخ التسجيل : 13/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الأربعاء 13 أغسطس - 0:52

thanks
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
الفاخري
عضو جديد
عضو جديد


ذكر
عدد المساهمات : 27
العمر : 52
تاريخ التسجيل : 12/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الجمعة 10 أكتوبر - 5:48

بوركت أخي الفضل على هذا الملف الرائع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
سعد الفلاح
عضو جديد
عضو جديد


ذكر
عدد المساهمات : 12
العمر : 50
تاريخ التسجيل : 02/10/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الجمعة 10 أكتوبر - 5:54

بارك الله فيك اخى ابو الوليد دائما سباق الى ماهو جديد ومفيد
جزاك الله خيرا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
مها
عضو نشيط
عضو نشيط


انثى
عدد المساهمات : 76
العمر : 47
تاريخ التسجيل : 11/09/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الأربعاء 3 ديسمبر - 10:22

الرمز:
[b]اشكرك اخوي ابو الوليد والله يعطيك الف عافيه[/b]

[b]تحياتي لك[/b]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
مها
عضو نشيط
عضو نشيط


انثى
عدد المساهمات : 76
العمر : 47
تاريخ التسجيل : 11/09/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الخميس 4 ديسمبر - 10:02

اخوي موراضي يفتح معايا من امس
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
hemato
عضو فضي
عضو فضي


ذكر
عدد المساهمات : 546
تاريخ التسجيل : 13/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   السبت 6 ديسمبر - 1:09

سيعاد تحيله مره اخري
نأسف علي التأخير

الإدارة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ابـو الولـيد
اداري
اداري


ذكر
عدد المساهمات : 907
تاريخ التسجيل : 01/08/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   السبت 6 ديسمبر - 3:52

Units and Measures

SIZE


Cell biology deals with things which are relatively small.
The units of measurement typically used are the micron at the
light microscope level, and the nanometer at the electron
microscope level. For molecular measurements, the norm is the
Angstrom. These units are defined within the following table:

Measure
Symbol
Relative Length
Exponential Notation
Meter
M
1
10
Decimeter
dm
.1
10
Centimeter
cm
.01
10
Millimeter
mm
.001
10
Micrometer or micron
µ
.000001
10
Nanometer
nm
.000000001
10
Angstrom
Å
.0000000001
10

From this table it is apparent that:

    10 Å = 1 nm
    1000 nm = 1 mm
    10 mm = 1 cm



Not apparent are that:

    1 inch = 2.54 cm = 25.4 mm = 25,400 µ = 25,400,000 nm

    1 inch = 2.54 cm = 2.54 X 10 mm = 2.54 X 10 µ = 2.54 X 10 nm

    1 mm = 0.04 inches







VOLUME



Volumes are measured relative to a liter, with the most
commonly used measurements, the milliliter and the microliter.
The following table gives the relative volumes:

Measure
Symbol
Relative Volume
Exponential Notation
Liter
L
1
10
Deciliter
dl
.1
10
Millimeter
ml
.001
10
Microliter
µ l
.000001
10


    There are 1,000 µ l in 1 ml.
    1 ml = 1 cm
    1 gallon = 3.8 liters
    1 quart = 0.95 liters
    1 liquid ounce = 29.6 ml


WEIGHT


The most common measurements of weight at the gram,
milligram and microgram.

Measure
Symbol
Relative Weight
Exponential Notation
Kilogram
Kg
1000
10
Gram
g
1
10
Milligram
mg
.0001
10
Microgram
µ g
.0000001
10


CONCENTRATION



Most concentrations used throughout cell biology are those
of a solute disolved or suspended within a solvent, and in most
cases the solvent is water. There are two general methods of
identifying the concentration of a solution; as molarity or as a
percent. Molarity is based on the number of moles of solute in
the solvent, while percent is based on the number of parts ,
either grams (for a solid solute) or milliliters (for a liquid
solute).
Molarity equals the number of moles of solute in 1 liter of
solution. A mole is equal to the gram molecular weight (or
formula weight) of the solute. Sodium Chloride (NaCl), for
example has a formula weight of 58.43 (22.98 for Na and 35.43 for
Cl). Thus, if 58.43 grams of NaCl are dissolved in 1 liter of
water, the result would equal a 1 molar solution of NaCl. This is
designated as 1 M NaCl, or as simple M NaCl.
We often deal with solutions of less volume than 1 liter,
and the following should be noted:
1 M NaCl = 58.43 grams / liter = 58.43 mg/ml = 58.43
µ U g/µ U l.
A 0.002 M NaCl solution contains 0.002 moles of NaCl or
0.1168 grams (0.002 x 58.43) in one liter of solvent. Note that
molar is abbreviated as M, but that there is no abbreviation for
moles. The 0.002 M solution contains 0.002 moles (or 2
millimoles) or solute in one liter. A 0.002 M solution would
contain 0.001 moles of solute in a half liter.

    The number of moles = Volume (in liters) x Molar Concentration

    The number of millimoles = Volume (in ml) x Molar Concentration


Note that chemical equations are always balanced via moles.
Moreover, note that for dilutions of known concentrations, one
can use the simple formula:

    Molarity x Volume = Molarity x Volume



If you have a 0.002 M solution of NaCl and you wish to obtain 100
ml. of a 0.001 M solution,

    0.002 M x Needed Volume = 0.001 M x 100 ml
    Needed Volume = 0.001 M x .1 liters / 0.002 M = .050 liters= 50 ml.
    Measure 50 ml of the 0.002 M solution, and dilute it to 100
    ml with the solvent (usually water, or an appropriate buffer).


Molarity is appropriate for use when chemical equations are
to be balanced. When we deal with physical properties of
solutions, molarity is not as valuable as a similar measurement
of concentration, molality. For colligative properties of
solutions (freezing point depression, boiling point elevation,
osmotic pressure, density, viscosity), there is a better
correlation between the property and molality.
Molality (designated with a lower case m) is equal to the
number of moles of solute in 1000 gm of solvent. At first this
may not appear any different from molarity, since a ml of water
equals 1.0 gm. Indeed, for dilute solutions in water, there is
little or no practical difference between a molar solution and a
molal solution. In concentrated solutions, with temperature
fluctuations and with changes in solvent, there is appreciable
difference.
For example: A 2 m (2 molal) solution of sucrose contains 684.4 gm of
sucrose (twice the molecular weight or two moles of sucrose)
dissolved in 1000 gm (approximately 1 liter) of water. The weight
of this solution is 684.4 gm + 1000 gm or 1684.4 gm.
This solution (2 m sucrose) has a density of 1.18 gm/ml or
1180 gm/liter.
Since there are 1684.4 gms, division by the density (1180
gm/liter) would indicate that there are 1.43 liters of solution.
That is, 684.4 gm of sucrose dissolved in 1000 gm of water would
yield 1.43 liters of solution.
This solution would contain 2 moles of sucrose, however and
would have a molarity = 2 moles/1.43 liters or 1.40 M. So, a 2 m
sucrose solution equals a 1.4 M sucrose solution.

PERCENT SOLUTIONS


In the example above of 2 m sucrose, there were 684.4 gm of
sucrose in the final solution which weighed 1684.4 gm (684.4 gm
sucrose + 1000 gm water). The percent of sucrose on the basis of
weight is therefore 684.4/1684.4 x 100, or 40.6%.
There are three means of expressing concentration in the form of
a percent figure:

  1. Percent by weight (w/w); gm solute / 100 gm solvent
  2. Percent weight by volume (w/v); gm solute /100 ml solvent
  3. Percent by volume (v/v); ml solute / 100 ml solution


For dilute solutions, these differences are not significant,
but at higher concentrations, they are. Chemists (when they use
Percent designations) usually use w/w. Biochemists and
physiologists more often use w/v. Both use v/v if the solute is a
liquid. It is important to distinguish among these alternatives.
Using ethanol as an example, consider a 20% solution of
ethanol in water, mixed according to the three designations of
w/w, w/v and v/v.

  1. w/w would contain 20 g of absolute ethanol mixed with 80 gm of
    water to yield a 20% (w/w) solution.

  2. w/v would contain 20 g of absolute ethanol mixed with water to
    form a final volume of 100 ml.

  3. v/v would contain 20 ml of absolute ethanol diluted to 100 ml
    with water.


The three solutions are not the same. First, the density of
alcohol is not equal to that of water, and thus conversion of g
to ml is not equivalent. A 20% (w/w) solution of ethanol, for
example, has a density of 0.97 g/ml and 20 gm of ethanol plus 80
gm of water would have a volume of 103 ml. The % (w/v) for this
solution would be 20 gm ethanol / 103 ml, or 19.4% (w/v).
Similarly, absolute ethanol has a density of 0.79 gm/ml and thus
20 ml of ethanol would weigh 15.8 gm. A 20% (v/v) solution would
contain 15.8 gm of ethanol in 100 ml and be a 15.8% (w/v)
solution.
So, for ethanol:

    20% (w/w) = 19.4 % (w/v)
    20% (w/v) = 20.0 % (w/v)
    20% (v/v) = 15.8 % (w/v)


In cell biology, the most common use of Percent solution is
as (w/v). In practice, these are simple solutions to mix. For a
20% (w/v) sucrose solution, for example, simply weigh 20 gm of
sucrose and dissolve to 100 ml with water.
Unless specifically stated otherwise, solutions lacking the
appropriate designation should be assumed to be (w/v).
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
مها
عضو نشيط
عضو نشيط


انثى
عدد المساهمات : 76
العمر : 47
تاريخ التسجيل : 11/09/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الإثنين 8 ديسمبر - 3:18

الله يوفقك اخوي ابو الوليد ويسعدك في الدارين
وجزاك الله خير على تنزيلك للملف
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
trqziz
عضو مميز
عضو مميز


ذكر
عدد المساهمات : 264
العمر : 39
تاريخ التسجيل : 10/12/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الجمعة 12 ديسمبر - 10:03




من اجمل المشاركات




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
gebriano
عضو فعال
عضو فعال


ذكر
عدد المساهمات : 162
العمر : 33
تاريخ التسجيل : 25/11/2008

مُساهمةموضوع: رد: ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها   الأربعاء 17 ديسمبر - 4:54

والله المشاركه حلوه بجد
تحويلات مفيده جدا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
ملف رائع عن الوحدات وتحويلاتها
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
شبكة الابداع للتحاليل الطبية  :: منتديات التحاليل الطبية :: الكيمياء الحيوية والسريرية-
انتقل الى: